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QUÍMICA
Buen día padres de familia y estudiantes.
A continuación encontrarán las actividades a desarrollar en esta semana 13 de clases en la asignatura de química. Las actividades que el docente asigne para desarrollar, deben ser enviadas al correo: 08ceccolon@gmail.com. En asunto del correo, deberá especificar nombre completo del estudiante y grado al cual pertenece. La fecha límite para entregar la actividad asignada es del domingo 19 de julio del 2020.
DOCENTE: Stefanny Medina Sarmiento
FECHA: semana del 13 al 17 de julio del 2020
TEMÁTICA: ENLACE QUÍMICO IÓNICO
INDICADOR DE DESEMPEÑO: Conoce la estructura e importancia de los enlaces que forman compuestos químicos
DBA: No existe un DBA que se relacione con la temática
1. MOMENTO INICIAL
Para iniciar la clase, lee y recuerda el concepto de enlace químico y cuáles son los mecanismos para formar enlaces descritos la clase anterior.
2. MOMENTO DE DESARROLLO
Lee atentamente y transcribe en tu cuaderno la siguiente información sobre enlace iónico.
ENLACE IÓNICO
El enlace iónico se produce por la transferencia de electrones entre un metal, capaz de ceder electrones y un no metal capaz de captarlos. Es decir, entre átomos con electronegatividades muy diferentes. Por ejemplo en el cloruro de sodio, hay átomos que son propensos a ganar electrones como el cloro (Cl) y otros a perderlos como el sodio (Na).
Si un átomo gana electrones se convierte en un ion negativo o anión.
Si un átomo pierde electrones, se convierte en un ion positivo o catión.
Cuando un átomo cede un electrón, el número de protones será mayor que el número de electrones y se generará una carga positiva (+) en el átomo, pero si gana un electrón el número de protones será menor que el número de electrones y se generará una carga negativa (-); en ambos casos se habrán formado iones. Es importante tener en cuenta los electrones de valencia de cada átomo que se indican en la tabla periódica.
Por ejemplo:
Litio tiene 1e de valencia y el flúor tiene 7e de valencia. El litio le transfiere su electrón de valencia al flúor y este último completa sus ocho electrones para cumplir con la ley del octeto
3. MOMENTO FINAL
Se programará una videoconferencia para explicar la temática y posteriormente trabajar ejercicios de enlace iónico
BIBLIOGRAFÍA
http://www.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/plan_choco/cie_8_b1_s8_est.pdf